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    1． 氨分子的结构 写出氨的化学式.电子式和结构式. .氨分子氮的化合价为 .分子中含有 键.键角为 .分子构型为 .氨分子为 分子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    化学选做题----物质结构
    铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    （1）写出Cu+的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
    Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定
    Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定

    （4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
    ①[Cu（NH3）n]+中n=
    2
    2
    ；
    ②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈
    直线
    直线
    型．
    ③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是
    配位键
    配位键
    ．

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    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    (1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．

    (2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol　C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：

    ①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)

    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．

    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．

    (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)

    (4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．

    (5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．

    (6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．

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    某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相关资料：
    一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
    它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：
    CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    ．
    （2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
    ；其中乙醇的作用是
    硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
    硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
    ．
    （3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
    NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
    ．
    （4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．
    取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
    取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
    ．

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