例1.下列叙述中正确的是[ ] A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属. B．由镁.铝作电极与氢氧化钠溶液组成的原电池中镁是负极. C．马口铁破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀. ——青夏教育精英家教网—

例1.下列叙述中正确的是[ ] A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属. B．由镁.铝作电极与氢氧化钠溶液组成的原电池中镁是负极. C．马口铁破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀. D．铜锌原电池工作时.若有13克锌被溶解.电路中就有0.4mol电子通过. 解析: 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池.但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属.例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池. 在原电池中.一般活动金属是负极.但还要考虑反应的实质.如氢氧化钠溶液中铝先溶解. 镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池.铁较锡活泼.铁先失电子被腐蚀. 铜锌原电池工作时.锌负极失电子.电极反应为Zn –2e==Zn2+.1molZn失去2mol电子,0.2mol锌被溶解电路中有0.4mol电子通过.故选D. 答案:D 例2.把A.B.C.D四块金属泡在稀H2SO4中.用导线两两相连可以组成各种原电池.若A.B相连时.A为负极,C.D相连.D上有气泡逸出,A.C相连时A极减轻,B.D相连.B为正极.则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 [ ] A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 解析:金属组成原电池.相对活泼金属失去电子作负极.相对不活泼金属作正极.负极被氧化质量减轻.正极上发生还原反应.有物质析出.由题意得活泼性A＞B.A＞C.C＞D .D＞B.故正确答案为C. 答案:C 例3.某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.则下列说法正确的是 [ ] A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极解析:由电池反应的离子方程式知.电池的负极为铁.则正极应是比铁不活泼的金属．在反应中负极不断被消耗(C错)．由于反应中放出了氢所并生成了Fe2+故知电解质溶液不能是HNO3．由上分析可知正确选项为D．答案:D．例4. 为研究金属腐蚀的条件和速率.某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中.再放置于玻璃钟罩里保存一星期后.下列对实验结束时现象描述不正确的是( ) A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀解析:分析前2个装置中分别发生的反应类型为:吸氧腐蚀.析氢腐蚀第3个装置为不腐蚀. 所以Ⅰ中消耗氧气.左边的液面上升.Ⅱ中产生氢气.液面向下压.下降.Ⅲ中液面基本不变化. 答案:B D 例5.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na+．Mg2+)的装置如图所示 .下列说法中.不正确的是( ) A．电池工作时.正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e-=4 OH― B．电解时.a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―.说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解后期.电解的离子方程式为:2Cl― +2 H2O = Cl2↑+ 2 OH― +2H2↑ D．忽略能量损耗.当电池中消耗0．02g H2 时.b 极周围会产生0．02g H2 解析:电池工作时.正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e-=4 OH― .因为是酸性电池.电极产物应该为水.A错.电解后期.电解的离子方程式为:2Cl― +2 H2O = Cl2↑+ 2 OH― +2H2↑.因为溶液中有Mg2+离子.会产生Mg(OH)2的沉淀.应该为Mg2++2Cl― +2 H2O = Cl2↑+ Mg(OH)2↓+2H2↑.C错.当电池中消耗0．02g氢气失去0．02mol电子.得失电子守恒. b 极周围会产生0．02g H2. 答案:A.C 【查看更多】

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下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．镁．铝作电极，与硫酸构成原电池，电流由铝经导线流向镁

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下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动