21某一反应体系中的物质有:HCl.SnCl2.H2SnCl6.As.H3AsO3.H2O, 已知:As是产物之一. (1)写出并配平该反应的化学方程式 , (2)在该反应中.得电子的物质是 .被氧化的元素是 , (3)在反应中.每转移1 mol电子.消耗HCl mol, (4)下列叙述正确的是 . a．在相同条件下.第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．Sn和Pb位于同一主族.其+4价的化合物均很稳定 c．在相同条件下.还原性顺序:S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-22．某无色透明溶液可能含有下列离子:K+.Al3+.Fe3+.Ba2+.NO3-.SO42-.HCO3-.Cl-.取该溶液进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液.试纸显红色, ②取溶液少许.加入铜片和稀硫酸共热.产生无色气体.该气体遇空气立即变为红棕色, ③取溶液少许.加入氨水有白色沉淀生成.继续加入过量氨水.沉淀不消失, ④取溶液少许.滴入氯化钡溶液产生白色沉淀, ⑤取实验 ④ 后的澄清溶液.滴入硝酸银溶液产生白色沉淀.再加入过量的稀硝酸.沉淀不消失. 请回答下列问题: ⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 .肯定不存在的离子是 . ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式: ② ③ 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
