在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=．降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，V_正，V_逆．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　  b．缩小容器体积
c．降低温度                d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）?H₂（g）+I₂（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（　　）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）