根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄(OH)(PO₄)₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO₂ (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H₂SO₄改写为9H₂SO₄·H₂O。其中错误的是

A．只有①      B．只有②      C．①③       D．②③

根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄（OH）（PO₄）₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄（四氧化三铅）可改写为2PbO?PbO₂ （Pb的化合价为+2价、+4价），③为了方便某些化学计算质量分数为98%的浓H₂SO₄改写为9H₂SO₄?H₂O．其中错误的是（ ）
A．只有①
B．只有②
C．①③
D．②③

在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

盐酸的体积V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的体积（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液温度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   

地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 

关系式（请用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                 。

备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入过量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用

去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                 。

（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                   。（写试剂名称）

（3）计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)