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    22．标准状况下有一个容积为500mL的集气瓶.瓶中装满排空气法收集到的氯化氢气体.现向瓶中加水使氯化氢全部溶解直到加满为止.经测定其中的10mL和1mL0.2mol/L的硫酸所含H+个数相同(两种酸都完全电离出H+)求: (1)集气瓶中盐酸溶液的物质的量浓度, (2)加水前瓶中氯化氢气体的体积分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知使用林德拉催化剂（Pd／PbO、CaCO3，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：
    （1）各装置的连接顺序为a→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。
    （2）写出C中所发生的两个反应的化学方程式：__________ 。
    （3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________。
    （4）装置D的作用______________ 。
    （5）G所选用的量筒的容积较合理的是_________ （填写选项字母）。
    A. 500mL
    B. 1000mL
    C. 2000mL
    （6）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为___________。

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    已知使用林德拉催化剂（Pd／PbO、CaCO3，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：
    （1）各装置的连接顺序为a→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。
    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式： A_________ ； C__________ 。
    （3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________。
    （4）G所选用的量筒的容积较合理的是_________ （填写选项字母）。
    A. 500mL
    B. 1000mL
    C. 2000mL
    （5）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为___________。

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    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：

    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。

    （1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。

    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)

    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。

    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

     

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    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
    （1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

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