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    6． 过氧化氢是重要的氧化剂.还原剂.它的水溶液又称为双氧水.常用作消毒.杀菌.漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液.准确测定了过氧化氢的含量.并探究了过氧化氢的性质. Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白: (1) 移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 中.加水衡释至刻度.摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中.加入稀硫酸酸化.用蒸馏水稀释.作被测试样. (2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样.其反应的离子方程式如下.请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里. MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+ (3)滴定时.将高锰酸钾标准溶液注入 ( (3) 滴定时.将高锰酸钾标准溶液注入 滴定管中.滴定到达终点的现象是 . (4) 复滴定三次.平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL.则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 . (5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡.滴定后气泡消失.则测定结果 (填“偏高 或“偏低 或“不变 ). Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验.分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液.氯水.碘化钾演粉溶液.饱和硫化氢溶液.实验仪器及用品可自选.) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表: 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 答案:mI．2 5 6 2 8 502(3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液.溶液呈浅红色.且30秒内不褪色(4) (5)偏高 II． 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中.滴入 过氧化氢溶液. (取适量碘化钾淀粉溶液于试管中.加入过氧化氢溶液.) 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊. 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中.加热. 用带火星的木条检验. (取适量过氧化氢溶液于试管中.加热.用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.) 产生气泡.木条复燃. (溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生) [解析]I.(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶.(2)残缺方程式配平首先确定缺什么.分析可知缺的是O2.根据电子转移守恒.配平化学方程式.(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性.所以只能使用酸式滴定管.滴定到达终点的现象是:滴入一滴高锰酸钾溶液.溶液呈浅红色.且30秒内不褪色.(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量.最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为17Cv/200ρ.(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡.滴定后气泡消失.有一部分溶液占据了气泡的体积.并没有滴入锥形瓶.则测定结果偏高. II.(1)验证氧化性.选用具有还原性的饱和硫化氢溶液.产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊,或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液.有碘单质生成.溶液变蓝色.(2)验证不稳定性.取适量过氧化氢溶液于试管中.加热.用带火星的木条检验有氧气生成,或者取适量过氧化氢溶液于试管中.加热.用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生. [点评]本题属于化学实验综合运用问题.考查的知识点众多.涉及到氧化还原反应以及配平.化学实验操作.滴定的误差分析以及气体的制备等. 【查看更多】

     

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