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    32． 现有A.B.C.D.E.F六种化合物.已知它们的阳离子有K+.Ag+.Ca2+.Ba2+.Fe2+.Al3+阴离子有Cl-.OH-.CH3COO-.NO3-.SO42-.CO32-.现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液.进行如下实验: ① 测得溶液A.C.E呈碱性.且碱性为A>E>C, ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀.继续滴加氨水.沉淀消失, ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液.无明显现象, ④ 向F溶液中滴加氨水.生成白色絮状沉淀.沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色. 根据上述实验现象.回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是 . (2)E溶液是 .判断依据是 . (3)写出下列四种化合物的化学式: A .C .D .F . 答案:(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O (2)碳酸钾 由①中碱性强弱顺序可知.E是碳酸盐.六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子.所以E是碳酸钾 2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【查看更多】

     

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