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    (09江苏卷20)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1.一定温度下.在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡. 其他条件不变时.下列措施能提高NO2转化率的是 A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 (2)25℃时.1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1 (3)17℃.1.01×105Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K. (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应.制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃.1.01×105Pa).理论上至少需消耗Cu多少克? 答案:(1)BC(2)-1224.96 (3)根据题意知平衡时:, K= 答:平衡常数为13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa达到平衡时.1.00L混合气体中: 则 由===可得 答:理论上至少需消耗Cu 1.73 g. 解析:(1)考查影响化学平衡移动的因素(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量.还要注意比例关系.见答案 【查看更多】

     

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