10．某学习小组探究浓.稀硝酸氧化性的相对强弱的.按下图装置进行试验.实验表明浓硝酸能将氧化成.而稀硝酸不能氧化.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸. 可选药品:浓硝酸.3mo/L稀硝酸.蒸馏水.浓硫酸.氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与反应.能与反应 (1) 实验应避免有害气体排放到空气中.装置③.④.⑥中乘放的药品依次是 (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性.加入药品.打开弹簧夹后 (3) 装置①中发生反应的化学方程式是 (4) 装置②的作用是 .发生反应的化学方程式是 (5) 该小组得出的结论依据的试验现象是 (6) 试验结束后.同学们发现装置①中溶液呈绿色.而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致.而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是 a. 加热该绿色溶液.观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液.观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气.观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体.观察颜色变化 答案:(1)3mol/L稀硝酸.浓硝酸.氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间.关闭弹簧夹.将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色.装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a c d [解析]本题主要考查HNO3的性质.化学基本实验设计和评价能力.(1)根据装置特点和实验目的.装置⑤是收集NO.装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2.因为要验证稀HNO3不能氧化NO.所以装置③中应该盛放稀硝酸. (2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰.所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气.同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出. (3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2.NO2.H2O:Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2 H2O. (4)装置②中盛放H2O.使NO2与H2O反应生成NO:3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO. (5)NO通过稀HNO3溶液后.若无红棕色NO2产生.说明稀HNO3不能氧化NO.所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNO3.若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体. (6)要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色.一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化.二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度观察反应后的颜色变化. 【
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