8．答案:21世纪教育网 ③32 解析: 本题考查电化学知识. (1)原电池的实质为化学能转化成电能.总反应为2H2 + O2 =2H2O.其中H2从零价升至+1价.失去电子.即电子从a流向b. (2)负极为失去电子的一极.即H2失电子生成H+.由于溶液是碱性的.故电极反应式左右应各加上OH-. (3)铂粉的接触面积大.可以加快反应速率. (4)I.Li从零价升至+1价.作还原剂.II.H2O的H从+1降至H2中的零价.作氧化剂.由反应I.当吸收10molH2时.则生成20molLiH.V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L.V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4.20mol LiH可生成20mol H2.实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol.1molH2转化成1molH2O.转移2mol电子.所以1.6molH2可转移3.2mol的电子. 【
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