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    32．环己酮是一种重要的化工原料.实验室常用下列方法制备环己酮: 环己醇.环己酮和水的部分物理性质见下表: 物质 沸点(℃) 密度(g-cm-3.200C) 溶解性 环己醇 161.1* 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6(95)* 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0.反应剧烈将导致体系温度迅速上升.副反应增多.实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中.在55-60℃进行反应.反应完成后.加入适量水.蒸馏.收集95-100℃的馏分.得到主要的含环己酮和水的混合物. ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 . ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 . (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a．蒸馏.收集151-156℃的馏分,b．过滤,c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和.静置.分液,d．加入无水MgSO4固体.除去有机物中少量水. ①上述操作的正确顺序是 . ②上述操作b.c中使用的玻璃仪器除烧杯.锥形瓶.玻璃棒外.还需 . ③在上述操作c中.加入NaCl固体的作用是 . (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮.环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子. 答案:(1)①缓慢滴加 ②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 (2)①c d b a ②漏斗.分液漏斗 ③增加水层的密度.有利于分层 (3)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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