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    32．生物质能是一种洁净.可再生的能源.生物质气(主要成分为CO.CO2.H2等)与H2混合.催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一. (1)上述反应的催化剂含有Cu.Zn.Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式 . (2)根据等电子原理.写出CO分子结构式 . (3)甲醇催化氧化可得到甲醛.甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀. ①甲醇的沸点比甲醛的高.其主要原因是 ,甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 . ②甲醛分子的空间构型是 ,1mol甲醛分子中σ键的数目为 . ③在1个Cu2O晶胞中.所包含的Cu原子数目为 . 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2 (2)CO(或CO) (3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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