12．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料.其中部分原料可用于制备多晶硅. (1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图.电解槽阳极产生的气体是 ,NaOH溶液的出口为 ,精制饱和食盐水的进口为 ,干燥塔中应使用的液体是 . (2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产.其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注. ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同).方法为高温下SiCl4与H2和O2反应.产物有两种.化学方程式为 . ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下.在20L恒容密闭容器中的反应: 3 SiCl4(g)+2 H24 SiHCl3(g) 达平衡后.H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L.若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物.理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg. (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水.可制取氯酸钠.同时生成氢气.现制得氯酸钠213.0kg.则生成氢气 m3. 答案:(1)①氯气,a,d,浓硫酸(2)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35(3)134.4 13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能力强.性质稳定.请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 .在导线中电子流动方向为 . (2)负极反应式为 . (3)电极表面镀铂粉的原因为 . (4)该电池工作时.H2和O2连续由外部供给.电池可连续不断提供电能.因此.大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料.吸氢和放氢原理如下: Ⅰ．2Li+H22LIH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 .反应Ⅱ中的氧化剂是 . ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224LH2.生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 . ③由②生成的LiH与H2O作用.放出的H2用作电池燃料.若能量转化率为80%.则导线中通过电子的物质的量为 mol. 答案:(1)由化学能转化为电能 由a到b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2.O2分子数.加快电极反应速率 (4)①Li H2O ②或8.71×10-4 ③32 【
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