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    17．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是: A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+.Mg2+ C．生产.生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 答案:C 18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高.可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液.可制得金属镁 答案:D 19．在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中:K+.Al3+.Cl-.SO42- B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+.K+.CO32-.Cl- D．室温下.pH=1的溶液中: Na+.Fe3+.NO3-.SO42- 答案:D 20．下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4.振荡静置后分层.CCl4层呈紫红色.说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀生成.说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液.KMnO4溶液褪色.说明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl.KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液.振荡.沉淀呈黄色.说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp 答案:AD 21．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 答案:C 22．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C．Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c D．25℃时.pH=4.75.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH.CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)＜c+c(H+) 答案:AC 【查看更多】

     

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    （09年海南化学·15）（9分）

    Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

    请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

    （2）电池正极发生的电极反应为                    ；

    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

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    （09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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