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    9．在隔绝空气的条件下.某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜.并用针刺一些小孔的铝箔包好.然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氢气.此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g.水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L.溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量). (1)写出该实验中发生反应的化学方程式. (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数. ［答案］(1)Na2O+H2O = 2NaOH. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑. 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑. (2)n = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol. n(H2) =＝0.05 mol.n(Al) == 0.01 mol = n(NaAlO2). 由电子守恒知:n(Na)+3n(Al) = 2n(H2).即:n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol.得:n(Na) = 0.07 mol. 由钠守恒知:n(NaAlO2)+n = n(Na)+2n(Na2O).即:0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O). 得:n(Na2O) = 0.02 mol. w (Na) =≈89%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (07年高考江苏卷?14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

    A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

    D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

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     (07年高考江苏卷?4)下列说法正确的是

    A．原子晶体中只存在非极性共价键

    B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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     (07年高考江苏卷?14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

    A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

    D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

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