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    11．(07年高考海南化学卷·29)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法 和“联合制碱法 两种工艺.请按要求回答问题: (1)“氨碱法 产生大量CaCl2废弃物.请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式: , (2)写出“联合制碱法 有关反应的化学方程式: , . (3)CO2是制碱工业的重要原料.“联合制碱法 与“氨碱法 中CO2的来源有何不同? , (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率.根据“联合制碱法 总反应.列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%) = . ［答案］(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O. (2)NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl, 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, (3)“氨碱法 的CO2来源于石灰石煅烧.“联合制碱法 的CO2来源于合成氨工业的废气. (4)由于总反应可看作是:2NH3+2NaCl+CO2+H2O = Na2CO3+2NH4Cl.所以: 原子利用率(%) =×100% =×100%, 2009年高考化学试题分类汇编--碱金属及其化合物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

    (2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；

    (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________

    _______________________________________________。

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    (07年高考海南化学卷?22)下列叙述正确的是

    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

    B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

    C．离子晶体中可能含有共价键

    D．金属晶体的熔点和沸点都很高

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    （07年高考海南化学卷?2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

    A．1和17              B．12和9               C．14和6              D．15和8

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