电解原理常应用于工业生产

（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将     （增大，不变，减少）。

 （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应

式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水

加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液来、BaCl₂

溶液、Ba(NO₃)₂溶液、盐酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，选出试剂，

按滴加的先后顺序为                               （填所加试剂的化学式）。

 （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离

子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

   A．从E口逸出的气体是H₂

   B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

   C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

   D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以

恢复到电解前的物质的浓度

(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
             (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

　　　　　　 (填序号)。此类反应具备的条件是①　　　　 反应,②　　　　 反应。

A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O()+8H₂O()△H>0

C．CaC₂(s)+2 H₂O（)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O()：△H<0

(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：　　　　　　 。

(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是　　　　 。

②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为　　　　　　　 　　　　。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为　　　　　　 mol。_{高☆考♂资♀源*网}

（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO_?4溶液。

① 该电解槽的阳极反应式为　　　　 ，通过阴离子交换膜的离子数　　　 （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为　　 　　　；

③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为　　　　　　　　 。