方法技巧 (1)海水中含量最多的物质是H2O,含量最多的盐是NaCl,含量较多的离子分别是:Cl-.Na+..Mg2+ 化学方程式:①MgCl2+Ca (OH) 2= Mg(OH) 2↓+ CaCl2 ②Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O ③MgCl2 Mg+ Cl2↑ 煤.石油.天然气(CH4+2O2CO2+2H2O) (2)新型矿产资源:天然气水合物-产生能量多.污染小.(3)金属矿物:多金属结核.也称锰结核.全世界储量丰富 (3)1淡水资源匮乏:淡水占总水量的2.53%, 2蒸馏法:通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法.用于分离液体混合物.目前多采用“多级闪急蒸馏法 , [例1]海水的综合利用可以制备金属镁.其流程如图所示(图中A.B.C均表示主要成分): 请填写下列空白: (1)C的化学式为 . (2)写出A-B的化学反应方程式 . (3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是 . (4)若在实验室进行粗盐提纯.溶解.过滤.蒸发三步操作中都要用到的玻璃仪器是 . [答案] 2 (2) CaO +H2O==Ca(OH)2 玻璃棒 [解析]该题考查了从海水中制备金属镁的过程.其中卤水主要成分为MgCl2.所涉及的化学反应有:CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+ Cl2↑所涉及的基本反应类型主要有分解反应.化合反应.复分解反应.没有置换反应.溶解,(2)过滤(仪器是带铁圈的铁架台.漏斗.滤纸.烧杯和玻璃棒),(3)蒸发(蒸发的仪器是带铁圈的铁架台.酒精灯.蒸发皿和玻璃棒).所以三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒. [规律总结]从海水中制取镁.电解的是熔融的MgCl2.而不是MgCl2的溶液,化学反应的基本类型主要有分解反应.化合反应.置换反应.复分解反应,三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒 变式训练一 【
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