（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110．5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

a．Ca(OH)₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂       d．NaHSO₃

（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式______

（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

①氢化物H₂E的酸性比H₂C强

②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（3） 将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）写出H的电子式：          

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是          。

①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是            （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是         ，反应的离子方程式是                                                        。

②已知：A(s)+O₂(g) =AO₂(g)     △H＝－393.5kJ·mol^-1

2A(s)+O₂(g) =2AO(g)    △H＝－221.0kJ·mol^-1

则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.

③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为       。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是            。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                   。