(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　  ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　  。      

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　   （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　  。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　    。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　    。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出    (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式

（2）观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 &n
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p;　　　　　　 　　　　　　　　　　

（1）　　   实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是  　　　　　　　　　　　　   ，写出有关的化学方程式　　  　　　　　　   。

（2）　　   C中盛放CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　   。

（3）　　   能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入  　　　　  ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　   　　   　　。

将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　）

项目　　　　　　　　　　  A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　  C　　　　　　　　　　　　  D

阳极　　　　　　　　　　  蓝　　　　　　　　　　　　 白　　　　　　　　　　　　 红　　　　　　　　　　　　 蓝

阴极　　　　　　　　　　  白　　　　　　　　　　　　 蓝　　　　　　　　　　　　 蓝　　　　　　　　　　　　 蓝

项目　　　　　　　　　　  A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　  C　　　　　　　　　　　　  D

阳极　　　　　　　　　　  蓝　　　　　　　　　　　　 白　　　　　　　　　　　　 红　　　　　　　　　　　　 蓝

阴极　　　　　　　　　　  白　　　　　　　　　　　　 蓝　　　　　　　　　　　　 蓝　　　　　　　　　　　　 蓝

某学生在A、B、C、D四只小烧杯中分别放入干燥的细铁丝、漫过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示：

时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　   （选填：不变，升高或下降）

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如果粗盐中SO₄^2－含量较高；必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是

　　　　　　　　 （选填a，b，c）。

a．Ba(OH)₂　　　　　　 b．Ba(NO₃)₂　　　　　　  c．BaCl₂

（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－；加入试剂的合理顺序是　　　　　　　　 （选填a，b，c）。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　   、冷却、　　 

（填写操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。