18. 工业生产无铁硫酸铝.以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液.加热到一定温度.搅拌.加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液.在溶液中生成活性二氧化锰.调节溶液的pH.反应一段时间.Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用.最终得到无铁硫酸铝产品. (1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+.其本身被还原为MnO2.反应的离子方程式为 ▲ . (2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ▲ .实验证明.n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时.除铁效果较好.若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L.为达到较好的除铁效果.每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ▲ . (3)调节pH的作用是 ▲ . (4)操作1的名称为 ▲ .操作2的名称为 ▲ . (5)下列有关工艺的说法正确的是 ▲ . A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH B.溶液的碱性越强.则除铁效果越好.但同时会影响硫酸铝的产率 C.活性二氧化锰生成量应适宜.不足时铁的去除率较低.过量时会增加成本 D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.

(1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,其本身被还原为MnO2,反应的离子方程式为________.

(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________.实验证明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时,除铁效果较好.若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L,为达到较好的除铁效果,每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________.

(3)调节pH的作用是________.

(4)操作1的名称为________,操作2的名称为________.

(5)下列有关工艺的说法正确的是________.(填字母序号)

A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,但同时会影响硫酸铝的产率

C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本

D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3

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工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

(3)调节pH的作用是
使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去

(4)操作1的名称为
过滤
过滤
,实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有
蒸发皿(泥三角)
蒸发皿(泥三角)

(5)下列有关工艺的说法正确的是
AC
AC
(双选,填字母).
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3

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工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______;
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______;
(3)调节pH的作用是______;
(4)操作1的名称为______,实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______;
(5)下列有关工艺的说法正确的是______(双选,填字母).
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3

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工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
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(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______;
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______;
(3)调节pH的作用是______;
(4)操作1的名称为______,实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______;
(5)下列有关工艺的说法正确的是______(双选,填字母).
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3

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(12分)工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品。

(1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,其本身被还原为MnO2,反应的离子方程式为        

(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式    。实验证明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时,除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L,为达到较好的除铁效果,每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为     

(3)调节pH的作用是         

(4)操作1的名称为              ,操作2的名称为            

(5)下列有关工艺的说法正确的是       。(填字母序号)

A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,但同时会影响硫酸铝的产率

 C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本

 D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3

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