题目列表(包括答案和解析)
工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
(1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,其本身被还原为MnO2,反应的离子方程式为________.
(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________.实验证明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时,除铁效果较好.若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L,为达到较好的除铁效果,每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________.
(3)调节pH的作用是________.
(4)操作1的名称为________,操作2的名称为________.
(5)下列有关工艺的说法正确的是________.(填字母序号)
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,但同时会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3
(12分)工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品。
(1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,其本身被还原为MnO2,反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ▲ 。实验证明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时,除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L,为达到较好的除铁效果,每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ▲ 。
(3)调节pH的作用是 ▲ 。
(4)操作1的名称为 ▲ ,操作2的名称为 ▲ 。
(5)下列有关工艺的说法正确的是 ▲ 。(填字母序号)
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,但同时会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3
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