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    1氯气为双原子分子.分子式为 ,电子式为 .结构式为 .键的极性是 .分子极性为 . 2通常情况下.氯气是 色.有 气味的.有毒气体.密度比空气 .易液化.能溶于水.在饱和食盐水中的溶解度较 .在有机溶剂中溶解度较 . ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­3化学性质 a．氯气与金属的反应:金属+Cl2→高价金属氯化物 金属 化学反应式 现象 说明 ①钠 ②铜 ③铁 b．氯气与非金属的反应 非金属 化学方程式 现象 说明 ①氢气 ②氢气 ③磷 C氯水与液氯的比较 氯 水 液 氯 物质类别 微粒种类 主要性质 保存方法 讨论:⑴向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液.现象是 . ⑵新制氯水与久置氯水有何区别? ⑶次氯酸有哪些主要化学性质? d．氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH== Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2=== 讨论:漂白粉的主要成分和有效成分各是什么?漂白粉如何产生漂白作用? e．与某些还原性化合物反应 还原性物质 等都能被氯气氧化. 讨论 ⑴用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的方程 ⑵用浓氨水检验氯气管道是否漏气的方程 ⑶等物质的量的SO2 Cl2通入品红溶液中 f氯气与有机物的反应(取代反应和加成反应各举一例) 4氯气的实验室制法 具体内容 说明 ①反应原理 (1)若没有浓盐酸时.可用浓硫酸与固体食盐和MnO2的混合物共热. (2)若没有MnO2时可用KMnO4代替.此时可不加热.则选用发生装置不同. ②制气类型 ③发生装置 ④收集方法 ⑤净化方法 ⑥验满方法 ⑦尾气处理 5氯气的工业制法 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    (1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

    KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    (2)实验A的现象是________，反应的离子方程式为________．

    (3)实验D的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性Cl2________I2(填“＞”或“＜”)．

    (4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．

    ①实验现象是：a________，b________．NaOH溶液的作用________．

    ②该实验说明具有漂白作用的物质是________．

    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________(用化学方程式表示)．

    (5)实验B的实验现象是________，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________．

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    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
    （2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
    （3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
    为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

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    下图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸，D中装铁丝网，反应后E的底部有棕色固体聚集，F是吸收多余气体的装置。
    (1)反应前A中分液漏斗中装药品________，烧瓶中装药品____________。
    (2)通过B是为了除去_______；通过C是为了除去_______。
    (3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________； D____________； F______________。

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    根据所学知识，回答下列问题：
    （1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
    该反应中氧化剂为
    H2O
    H2O
    ，还原剂为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ．

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    根据所学知识，回答下列问题：
    （1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为______．

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