1．C 2．B 3．A 4．A 5．BC——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第

2

周期，第

ⅤA

族；
（2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式

SO₂或SO₃

；
（3）化合物BC与C₂反应的化学方程式

2NO+O₂=2NO₂

；
（4）1.6gB₂A₄液体与C₂气体反应生成B₂气体和液态A₂C，放出31.05kJ的热量，写出1molB₂A₄反应的热化学方程式：

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.0kJ?mol^-1

．

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：

（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：

（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

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A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式______；
（3）化合物BC与C₂反应的化学方程式______；
（4）1.6gB₂A₄液体与C₂气体反应生成B₂气体和液态A₂C，放出31.05kJ的热量，写出1molB₂A₄反应的热化学方程式：______．

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