练习册

  • 练习册
  • 试题
    由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol.实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．
    （1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
    ①O3
    光
    O+O2 
    ②NO→NO2+O2
    ③NO2+O→NO+O2
    上述反应的总反应式为
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    ，其中
    NO
    NO
    是催化剂．
    （2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等．
    ①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有
    醛和O3
    醛和O3
     等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    ；
    ③测定汽车尾气中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有
    ACD
    ACD
    （选填序号）．
     A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
    C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
    E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
    （3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
    现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设C02全部排出）．则NO2和NO的体积比为
    7：1
    7：1
    ．

    查看答案和解析>>

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
    ②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为______．
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）______．
    a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=______．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
    ②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为______．
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）______．
    a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=______．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
    ②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为______．
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）______．
    a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=______．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    （2010?海淀区二模）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    ，
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    ，
    ．
    ②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）
    放热
    放热
    反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）
    bc
    bc
    ．
    a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案