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    SO2是重要的大气污染物.大量SO2主要来源 ,SO2不但本身污染大气.它在大气中经尘粒催化.与水.氧气作用.形成危害更大的酸雨.形成酸雨的有关化学方程式为: . 答案:煤和石油的燃烧.金属矿石的冶炼 SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2 SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源　　    。

    (2)SO2本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　    。

    (3)某地酸雨经检验含：Na+2.3×10－5mol·L－1、Cl－3.5×10－5mol－1、NH7.0×10－6mol·L－1，则该酸雨的pH为多少？

    (4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

        ①写出上述反应的化学方程式：SO2和CaCO3、悬浊液反应　　    ；SO2和Ca(OH)2悬浊液　　    。

    ②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

    (5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　    。

     

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    (1)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源　　    。

    (2)SO2本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　    。

    (3)某地酸雨经检验含：Na+2.3×10－5mol·L－1、Cl－3.5×10－5mol－1、NH7.0×10－6mol·L－1，则该酸雨的pH为多少？

    (4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

        ①写出上述反应的化学方程式：SO2和CaCO3、悬浊液反应　　    ；SO2和Ca(OH)2悬浊液　　    。

    ②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

    (5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　    。

     

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    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

          （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

          （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。
    容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0．5 0 Q2
    丙 0 0 1 Q3
        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

          

            下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

            A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

            C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

     

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    导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
    （1）反应是硫酸工业中的重要反应；提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO2的转化率：下列可采用的措施是
    A．加入V2O5作催化剂   B．通入过量空气   C．高温   D．增大压强
    （2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    A．          B．容器内压强保持不变．
    C．   D．容器内物质的密度保持不变．
    （4）在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染， 请写出CH4与NO反应的化学方程式：_________；温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时，n(N2)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。

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    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/mol.L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
     
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为            ，试样的pH值                        。
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  
    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                        ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                        ；
    a．Ca(OH)2            b．Na2CO3             c．CaCl2          d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                。
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为      。

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