碳酸钠的化学式为Na2CO3 .应用碳酸钙和食盐制取. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验.如图I~Ⅳ所示.

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)

(2)①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)
D
D

A.Ⅳ比Ⅲ复杂       B.Ⅳ比Ⅲ安全        C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)
NaHCO3
NaHCO3

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32-
取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32-

(5)请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验(写出实验原理).

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为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,

请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入过量盐酸;

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会              (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。

问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

                                                             

问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定          (填选项编号)。

A.需要               B.不需要             C.均可

问题3:碳酸钙纯度计算公式                                  

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为M′g。

问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?

                                                                

问题2:本方案中的“冷却”应如何操作                                     

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解;

(3)过滤并取滤液;

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1:此方案中不需要的数据是                (填选项编号)。

A.C、V        B.C′、 V′      C. M′       D. M      

问题2:为减少实验误差,必要的操作是             (填选项编号)。

A.精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤也应并入(4)中

D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定的碳酸钠纯度将     (偏高、偏低、无影响)。

综上所述,你认为4个方案中,最好的方案是           ,其它方案的缺点分别是:

方案IV:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差;

方案                                                         

方案                                                          

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为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题.

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g;(2)加入过量盐酸;(3)收集并测定生成的气体体积V mL.

问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g;(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液mL,用mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去mL.

问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)____________________________________________.

问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号).

A.需要 B.不需要 C.均可

问题3:碳酸钙纯度计算公式______________________.

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g;(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为g.

问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?_________________________________;

问题2:本方案中的“冷却”应如何操作_______________________________.

[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g;(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解;(3)过滤并取滤液;(4)在滤液中加入过量mol/L Na2CO3溶液mL;(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g.

问题1:此方案中不需要的数据是________(填选项编号).

A.C、V B. C. D.M

问题2:为减少实验误差,必要的操作是________(填选项编号).

A.精确测定Na2CO3溶液体积mL

B.精确配制浓度mol/ LNa2CO3溶液

C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤也应并入(4)中

D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

问题3:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响).

综上所述,你认为4个方案中,最好的方案是________,其它方案的缺点分别是:_______________

方案Ⅳ:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差;

方案________;____________________________________

方案________;____________________________________.

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为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题.

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g;

(2)加入过量盐酸;

(3)收集并测定生成的气体体积V mL.

问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g;

(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液mL,用mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去mL.

问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)________

问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号).

A.需要

B.不需要

C.均可

问题3:碳酸钙纯度计算公式________

(1)称取碳酸钙样品M g;(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为g.

问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?________________

问题2:本方案中的“冷却”应如何操作________________

[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g;(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解;(3)过滤并取滤液;(4)在滤液中加入过量mol/L Na2CO3溶液mL;(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g.

问题1:此方案中不需要的数据是________(填选项编号).

A.C、V

B.

C.

D.M

问题2:为减少实验误差,必要的操作是________(填选项编号).

A.精确测定Na2CO3溶液体积mL

B.精确配制浓度mol/LNa2CO3溶液

C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤也应并入(4)中

D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 g备用

问题3:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响).

综上所述,你认为4个方案中,最好的方案是________,其它方案的缺点分别是:

方案Ⅳ:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差;

方案________________

方案________________

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(2012?武汉模拟)[化学一选修2:化学与技术]碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品.比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:

我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:

请回答下列问题:
(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
.按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放.计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
0.49
0.49

(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点.
原子利用率低
原子利用率低

产生了不易处理的副产物氯化钙
产生了不易处理的副产物氯化钙

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是
侯德榜
侯德榜

(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料Ⅲ中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式.
步骤Ⅰ:
造气
造气
,化学方程式
CH4+2H2O=4H2+CO2
CH4+2H2O=4H2+CO2

步骤Ⅱ:
净化
净化
,化学方程式
CO+H2O=CO2+H2
CO+H2O=CO2+H2

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