优点:原料食盐和石灰石易得.产品纯度高.氨和部分二氧化碳可循环使用.制造步骤简单.缺点:生成的氯化钙不易处理.食盐利用率才70%. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知乙醇可以和氯化钙反应,生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH.有关试剂的部分数据如下:
物 质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3
乙 醇 -117.0 78.0 0.79
乙 酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置,等待分层.
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL)
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL)
,写出制取乙酸乙酯的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:
BC
BC
(填字母).
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是:
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应

(4)指出步骤③所观察到的现象:
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现,闻到香味,振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现,闻到香味,振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去
碳酸钠、乙醇
碳酸钠、乙醇
(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为
B
B
(填字母).
A.P2O5  B.无水Na2SO4  C.碱石灰  D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),试分析与上图的装置相比,此装置的主要优点.

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工业上的“三酸两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、纯碱和烧碱,氨气与这些工业原料的生产有密切关系。如氨气是生成硝酸、纯碱的原料,其水溶液是硫酸工业中尾气的吸收剂。部分生成工艺流程图或装置图如下:
材料一候氏制纯碱工艺流程图
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
材料二阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图
材料三某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备
(NH4)2SO4的工艺流程
根据以上材料,回答下列问题
(1)第Ⅳ步操作名称_______,为什么先通入A气体再通B气体?______________。
(2)材料二中精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解,透过阳离子交换膜的离子a是______;b入口通入的溶液是______________,电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。
(3)工业上除用电解法制烧碱外,还可用石灰--纯碱法来生产,写出有关反应方程式:_____________。
(4)材料三中的沉淀池内发生的主要反应方程是______________,从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________。

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