（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝           ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施

有                (填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是         。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是           。

 (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H₂转化率            。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO₂体积分数                

（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D               

（2）写出下列反应的化学方程式：

②                                                                 

⑤                                                                 

（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用       方法（填序号）

①热分解法      ②热还原法      ③电解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为                      

（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为

当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。

（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D               
（2）写出下列反应的化学方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用      方法（填序号）
①热分解法     ②热还原法      ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为                      
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
                                                
当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。