化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为               。

（3）关于电化学的研究：

铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

（4）关于电离平衡的研究：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

试回答：

正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)        c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                      kJ·mol^-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

1. A.
   1mol Al和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)
2. B.
   原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
3. C.
   Cu能被FeCl₃溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
4. D.
   Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

下列电极反应正确的是（    ）    

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e^－＝Fe³⁺

B．氢氧燃料电池中电解液为硫酸，则正极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝OH^－

C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，阳极的电极反应式为：Zn－2e^－＝Zn²⁺