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    胶体的制备 ⑴水解法:如制Fe(OH)3胶体.将1~2 ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中.加热至溶液呈红褐色. ⑵复分解反应法:如制AgI胶体.将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴.逐滴加入10同浓度的KI溶液中.边滴边振荡. ⑶溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)3胶体。
    [原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
    [实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
    FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
    (1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
    (2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
    (3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。

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    用棕黄色的FeCl3·6H2O固体先配制成饱和溶液，然后再制取Fe(OH)3胶体，并验证是否制得了Fe(OH)3胶体．

    在你做实验时应注意的问题：

    ①溶解FeCl3·6H2O固体时，应在水中加少量盐酸．

    ②用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，但不要剧烈搅拌，加热至呈现红褐色为止．

    根据实验并结合所学知识回答：

    (1)①中加入少量盐酸的目的是什么？

    (2)如何保证所配FeCl3溶液是饱和的？

    (3)②中若剧烈搅拌和加热时间过长时，不易得到胶体，这是为什么？

    (4)验证是否制得Fe(OH)3胶体的方法是__________．

    (5)在实验室中进行实验时，用到的仪器有________．

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    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    △
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解
    ①反应I的化学方程式为
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    ②反应II的离子方程式为
    3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    ．
    （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为
    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性
    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性
    ，它能净水的原因是
    高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用
    高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，
    放电时间长
    放电时间长
    ．

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    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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