甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，
代替日益供应紧张的燃油．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是，该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
①对于反应A，某温度下，将4mol CO₂和12mol H₂，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO₂）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数
②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
A．降低温度                              B．增加CO的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H₂
（4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
（5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为g．

合成气（CO和H₂）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H₂），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，由反应（1）制备的合成气10m³（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为kJ
（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，．
A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO₂）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=、CO的平衡转化率=、该反应的化学平衡常数K=．
③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO₂） 随时间变化的图象．