⑴2:3 ⑵24 27——青夏教育精英家教网—

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已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-484 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-572 kJ·mol^-1

若将标准状况下H₂和O₂混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36 L，则反应放出的热量为( )

A.24.2 kJ B.25.2 kJ C.27.6 kJ D.28.6 kJ

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去

铁屑表面的油污

，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为

硫酸亚铁

（填名称，不考虑水解），其物质的量约为

0.045

mol；
③加入

5.94

g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a

过滤洗涤操作速度要快

；b

步骤③要缓缓加热，避免沸腾

；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是

因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解

；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是

因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小

；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
Ⅰ）滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在

酸式

（酸式或碱式）滴定管，操作时用

右

手拿锥形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Ⅲ）判断该反应到达滴定终点的现象为

当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点

；
Ⅳ）假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为

1

V

1

V

mol/L．

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硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去______，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______（填名称，不考虑水解），其物质的量约为______mol；
③加入______g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a______；b______；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是______；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是______；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
Ⅰ）滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在______（酸式或碱式）滴定管，操作时用______手拿锥形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：______；
Ⅲ）判断该反应到达滴定终点的现象为______；
Ⅳ）假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为______mol/L．

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某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左

1

2

讲　台

3

右

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

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22

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25

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29

30

31

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33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

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某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

　　我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左

1

2

讲　台

3

右

4

5

6

7

8

9

10

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41

42

43

44

　　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　▲　　，原子结构示意图为

　　▲　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　▲　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示

　　▲　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　▲　　。

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