某链状有机物分子中含有n个—CH₂—，m个，a个—CH₃，其余为—OH，则羟基的个数为 (　　)

A．2n＋3m－a     B．m＋2－a     C．n＋m＋a       D．m＋2n＋2－a

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

回答下列问题：

（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为       　　              。

酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

图1： SO₂ 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO₂的吸收率与温度的关系

（2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

某链状有机物分子中含有n个－CH₂－，m个，a个－CH₃，其余为－OH，

则羟基的个数为

A．2n＋3m－a       B．m＋2－a       C．n＋m＋a       D．m＋2n＋2－a

某链状有机物分子中含有n个－CH₂－，m个－CH－，a个－CH₃，其余为－OH，
则羟基的个数为（   ）

某链状有机物分子中含有n个－CH₂－，m个－CH－，a个－CH₃，其余为－OH，则羟基的个数为

A．2n＋3m－a   　  B．m＋2－a  　  C．n＋m＋a 　　  D．m＋2n＋2－a