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    题目列表(包括答案和解析)

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
    2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)

    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
    CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
    CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
    ．
    （4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    ．
    （6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Clˉ+2H2O
     通电 
    .
     
    2OHˉ+Cl2↑+H2↑
    2Clˉ+2H2O
     通电 
    .
     
    2OHˉ+Cl2↑+H2↑
    ．

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    完成下列各题：

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为
    0.03mol/（L?min）
    0.03mol/（L?min）
    ，N2的转化率为
    20%
    20%

    ②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（　　）（填选项字母）
    a、大于0.4mol  b、等于0.4mol  c、小于于0.4mol
    ③如图1是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在t2℃（T2＞T1）时的H2体积随时间t的变化曲线．
    （2）已知：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO3-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
    ①参与反应的液体分别为Al2（SO4）3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：
    Al2（SO4）3溶液
    Al2（SO4）3溶液
    ．
    ②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2（SO4）3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是
    硫酸
    硫酸
    ．
    ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：
    Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓
    Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓
    ．

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    （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为          N2的转化率为         

    ②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（        ）（填选项字母）

    a  大于0.4mol  b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

    ③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的

    双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。

    ②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是              。

    ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                。

     

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    （12分）完成下列各题：

    （1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为                        ；

    ②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是           。

    A.平均相对分子质量不变            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

    C.密闭容器中总压强不变           D.N2与H2的物质的量之比为1：3

    E.反应物不再转化为生成物

    ③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为              ；（填选项字母）

    A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能确定

    ④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

     

    （2）已知：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。

    ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                                          。

     

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    （17分）完成下列各题：

    （1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的物质的量为0．4mol。

    ①该反应在0—10min时间内H2的平均反应速率为     N2的转化率为    

    ②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN2、1．5 molH2、1 molN H3，则达到平衡时NH3的物质的量为（        ）（填选项字母）

    a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

    ③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

    ①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（    ）。

    a  大于7      b  等于7       c  小于7

    ②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mo1·L–l,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol·L–1。

    ③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为        。

     

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