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    2．能说明离子键的形成.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si或S
    Si或S
    ．
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
    硒
    硒
    ．
    （4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
    B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
    B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
    ．
    （5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用
    sp2
    sp2
    和
    sp3
    sp3
    杂化形式，其空间构型分别为
    V形
    V形
    和
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因
    N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
    N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
    ．
    （7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键
    ．

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    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为
     
    （填化学式）．A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是
     
    ．
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）IVIgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：
     
    ．
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中．镓的基态原子价电子排布式为
     
    ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
     
    g（用NA表示阿伏加德罗常数）．

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    （13分）

    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素

    A

    B

    C

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①    第一电离能：A    B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为    。

    ②  B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为       。

    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效

    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂

    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ①  某含铜的离子结构如图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有        。

    a．离子键    b．极性键     c．非极性键

    d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）

    ②  煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     ；

    ③  甲醇分子中进行sp3杂化的原子有            ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为           。

     

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    （13分）

    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素

    A

    B

    C

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①    第一电离能：A    B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为    。

    ②  B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为        。

    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效

    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂

    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ①  某含铜的离子结构如图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有         。

    a．离子键    b．极性键     c．非极性键

    d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）

    ②  煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                      ；

    ③  甲醇分子中进行sp3杂化的原子有            ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为            。

     

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    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
    ①请写出基态镍原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d84s2
    1S22S22P63S23P63d84s2
    ．
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    （填“＜”或“＞”）FeO；
    ③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）；配位体是
    CO
    CO
    ．
    （2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
    （3）CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
    N2 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
    键能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
    （4）CO与N2分子中都包含
    1
    1
    个σ键、
    2
    2
    个π键．

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