（12分）回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂   Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂   Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

（1）写出制取氯气的化学方程式                                          。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是                         （按气流流动的方向）                                        。该组合中还缺少的装置是                 ，原因是                                      。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过             mol。

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
I． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：______．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入______．（填序号）①干燥的有色布条　②湿润的有色布条　③碱石灰　④无水氯化钙　⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是______．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行______（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：______．
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：______．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）______．