（2010?济南一模）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数是．

（2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（填字母编号）．
a．升高温度              b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的热化学方程式是：．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是，正极上的电极反应式为．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：．

2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
________________________；
（2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C₃H₈(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g）△H1=+156．6 kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g) == CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g）的△H=______________kJ·mol^-1
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1．8
×10^-11；KsP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20）。
（4）常温下，0．lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO₃^2-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH₄⁺)=
c(Cl^-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L^-1（填“>”、“=”或“＜”)。