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    3．如果测得ag水中含有n个氢原子.则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A．9n/a B．a/9n C．a/18n D．18n/a 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    （2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
     Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    ，是否符合排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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    重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    KSP
    		 
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
     
    （1）你认为往废水中投入         （填字母序号），沉淀效果最好。
    A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=      。
    （3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=    ，是否符合排放标准    （填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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    已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸K =1.75×10-5
    碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
    (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。
    (3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：____。
    (4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
    A．c(CH3COO -)
    B．c(H+)
    C．醋酸电离平衡常数
    D．醋酸的电离程度
    Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    (5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
    A. NaOH
    B.Na2S
    C.KI
    D.Ca(OH)2
    (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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    （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

        I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

     

      （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

      （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

        II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL－1）中

    含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    (3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

      A. NaOH B．Na2S　 C．KI D. Ca(OH)2

    (4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。

    (5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ?L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2?L－1

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