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    0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后.溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-) B.c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C.c(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
    ①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    （1）称量Na2CO3的质量是
    10.6g
    10.6g

    （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤

    （3）本实验使用到的玻璃仪器是
    500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
    500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管

    （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
    偏低
    偏低

    若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
    偏高
    偏高

    若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
    偏低
    偏低

    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
    重新配制
    重新配制
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

    是            ．

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

    足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                        ．

    （3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

    C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

    ②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

     

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    (14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
    ①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
    （1）称量Na2CO3的质量是　　　　　　
    （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　
    （3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　
    若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将　　　　      
    若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将        　
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　

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    (15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

    ⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是            ．

    ⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                             ．

    ⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近    ．

    A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

    ⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol

    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    

                                                                    ．                                   

    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ

      的热量．写出该反应的热化学方程式                                     ．

     

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