题目列表(包括答案和解析)
(1)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=67.7kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
(2)使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用,恰好完全反应生成S2O32-;若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应,生成Sx2-和S2O32-,然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同?________,两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同?________。
1840年盖斯提出了盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分步完成,这个过程的热效应是相等的,而与过程无关。
(1)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=67.7kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
(2)使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用,恰好完全反应生成S2O32-;若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应,生成Sx2-和S2O32-,然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同?________,两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同?________。
(1)P4(s,白磷)+5O2(g) P4O10 (s) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1??
(2)P(s,红磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1??
则白磷转化为红磷的热化学方程式? ?。相同的状况下,能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷? ?(填“高”或“低”)。?
科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。?
(1)P4(s,白磷)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1??
(2)P(s,红磷)+5/4O2(g)1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ·mol-1??
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________。相同的状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。?
科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
(1)(s,白磷)+
(2)
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
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