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    6．已知一定温度下.0.1 mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34×10ˉ3 mol·Lˉ1.则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为 A．4.9×10ˉ10 B．1.8×10ˉ3 C．1.8×10ˉ5 D．5.6 ×10ˉ11 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某一温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确的是
    A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
    B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
    C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－) 不变
    D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H2A)

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    （10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
    CH3COOH   CH3COO- + H+
    (1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
    （2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
    ①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
    ③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    （10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：

    CH3COOH    CH3COO- + H+

    (1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10

    （2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5

    ①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)=________________mol/L (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.

    ③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    [来源:]

     

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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    (1)T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    第5、6 min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5 min之间，改变的条件________，第5～6 min之间，改变的条件是________．

    (2)已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为________．

    (3)397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H________(填“＞”、“＝”、“＜”)．

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    已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    （式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
    Ka．Kh=Kw
    Ka．Kh=Kw
    ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
    越大
    越大
    ．
    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
    		Ka．c
    		Ka．c
    （不为0）．
    （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
    ①实验时的温度；
    ②
    溶液的pH
    溶液的pH
    ；
    ③用
    酸碱中和滴定
    酸碱中和滴定
    （填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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