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    4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中.产生1.435g沉淀.则下列说法正确的是 A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=              。（写出计算过程）

     

    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为            （写出计算过程）

     

     

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    （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。
    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）

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    （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）

     

    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）

     

     

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    I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：
    CH3COOHCH3COO-＋H+。
    ①向稀醋酸中不断加水
    ②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。
    ①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
    （1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线
    Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答
    （2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    _______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    _________区间（若正确，此问不答）
    （3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）
    （4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13
    （6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
    （7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

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    1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=              。（写出计算过程）

    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为            （写出计算过程）

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