16．25℃时.在pH=2的HCl中.由水电离的H+ 浓度为( mol·Lˉ1) A. 1×10ˉ12 B. 1×10ˉ2 C. 1×10ˉ7 D. 1×10ˉ14——青夏教育精英家教网—

16．25℃时.在pH=2的HCl中.由水电离的H+ 浓度为( mol·Lˉ1) A. 1×10ˉ12 B. 1×10ˉ2 C. 1×10ˉ7 D. 1×10ˉ14 【查看更多】

25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

C、在①pH=0的H₂SO₄ ②pH=10的Na₂S ③pH=5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系为：①＜②＜③

D、5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液与5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH=12

查看答案和解析>>

（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=

10^-14

．
某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

mol/L，pH=

8×10^-11mol/L

．
（2）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1 c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

mol?L^-1
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度

＜

MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

1：10

．

查看答案和解析>>

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质	HCl(aq)	FeCl₃	NaOH	HCOONa	C₂H₅OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α₁	α₂	α₃	α₄	α₅

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂ B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃ D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

查看答案和解析>>

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质	HCl(aq)	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α1	α2	α3	α4	α5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂ B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃ D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

查看答案和解析>>

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质	HCl(aq)	FeCl₃	NaOH	HCOONa	C₂H₅OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α₁	α₂	α₃	α₄	α₅

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂ B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃ D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学