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    (广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)实验小组测定某肥料中的总氮含量 . 称取1.200 g样品.通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外.所加试剂均不含氮元素).然后在强碱性溶液中蒸馏氨.用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收.实验装置如右图(图中加热及夹持仪器略去).再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸.重复上述实验三次.实验数据如下: 实验次数 氢氧化钠溶液的体积 滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL) 1 0.00 5.22 2 0.00 5.18 3 0.00 5.20 (1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 . (2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 , (3)本实验可以选择 作为指示剂.到达滴定终点的现象为: . (4)在滴定过程中.以下操作会使所测总氮含量偏小的是 . A. 锥形瓶水洗后未烘干 B.滴定前俯视滴定管.滴定后平时滴定管 C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D. 滴定前没有用标准液润洗滴定管 若实验操作均正确.但测定结果偏低.可能造成该结果的主要原因是 . (5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %(计算结果保留到小数点后1位). 答案(1)NH4+ + OH- Δ NH3↑+H2O (2)保证烧瓶和漏斗内压强恒定.有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中, ,滴入最后一滴溶液.锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色.且30s内不变色. (4)B D (4分.少选且正确得2分.只要错选不得分) 仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收 【查看更多】

     

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