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    (上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)由氮气和氢气合成氨气的反应在一定条件下已达到平衡状态: (1)若用氢气表示正反应速率.氨气表示逆反应速率.则 V正 = . (2)若降低温度.V正 (填“增大 .“不变 .“减小 ).平衡向 移动(填“正反应方向 或“逆反应方向 ).若每生成1摩尔氨气放出的热量是46.2千焦.则上述反应的热化学方程式为 . (3)若增加氢气的浓度.氮气的转化率 (填“增大 .“减小 .“不 变 ),若将氨分离出来.化学平衡常数 (填“增大 .“减小 .“不变 ). (4)右图是用H2表示的逆反应速率随反应时间的 变化关系图象.已知t1达平衡.请在右图中画出在 t2时刻增大压强. 在t3 时刻再次达平衡的变化曲线. 答案:V逆 .正反应方向. N2 2NH3 不变 【查看更多】

     

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