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    ①S.H2S.SO2.SO3.H2SO4 ②N2.NH­3.NO.NO2.HNO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将含有a mol Na2SO3的溶液和含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是（    ）

    A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO2                   B.若a∶b=1∶2，生成S而无SO2

    C.若a∶b＜1∶2，生成S和H2S                   D.若a∶b≤1∶3，生成S、H2S和SO2

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    将含有a mol　Na2SO3的溶液和含有b mol　Na2S的溶液混合后无明显现象．若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄色硫沉淀．下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    若a∶b＞1∶2，生成S和SO2

    B．

    若a∶b＝1∶2，生成S而无SO2

    C．

    若a∶b＜1∶2，生成S和H2S

    D．

    若a∶b≤1∶3，生成S、H2S和SO2

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    已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l），△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l），△H=-bkJ/mol，则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为
     
    ．

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    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ，装置中的NaOH溶液的作用是
    吸收H2S或SO2气体
    吸收H2S或SO2气体
    ．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    ，解释这种现象的离子方程式是
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    ；品红溶液：
    有气泡生成但不褪色
    有气泡生成但不褪色
    ，出现这种现象的原因是：
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    ．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    ．

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    已知下列反应的平衡常数：H2+S?H2S，K1；S+O2?SO2，K2则反应O2+H2S?H2+SO2的平衡常数为（　　）
    A、K1+K2
    B、K1-K2
    C、
    K2
    K1
    D、
    K1
    K2

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