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    13．某温度下.纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L.此时溶液的c(OH-)＝ mol/L,若温度不变.滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4mol/L.则溶液中c(OH-)＝ mol/L.由水电离产生的c(H+)＝ mol/L.此时温度 25℃(填“高于 .“低于 或“等于 ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝
    __________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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    某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则此时其中的c(OH－)为________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10－6 mol/L，则c(OH－)为________．

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    某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)________＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3(aq)　②CH3COONa(aq)　③NaClO(aq)三种稀溶液的pH相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝  ▲    mol·L-1。

    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲    mol。

    Cl－的物质的量=   ▲    mol。

    Ba(OH)2的物质的量浓度=  ▲    mol·L-1。

     

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲   mol。
    Cl－的物质的量=   ▲   mol。
    Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲   mol·L-1 。

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