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    焓变:在恒温恒压的条件下.化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变. 符号:用ΔH表示 单位:kJ/mol 放热反应:ΔH= -QkJ/mol,或ΔH<0 吸热反应:ΔH= +QkJ/mol,或ΔH>0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

       （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

            C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

            ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

            a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

    b.缩小容器的容积，增大压强

    c.及时将水煤气从容器中移走

    d.其他条件不变，升高温度

    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为       。

       （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

            ①a处通入的是      （填物质名称），左侧电极上发

    生      （填“氧化”或“还原”）反应。

    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从       到

         （填“左”或“右”）

    ③该电池正极反应式为            。

    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

       （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

            CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

            ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为       mol·L-1·min-1；

    ②在实验2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

     

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    煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为______．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为______．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2
    1650241.65
    2900240.9t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为______mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

       （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

            C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

            ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

            a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

    b.缩小容器的容积，增大压强

    c.及时将水煤气从容器中移走

    d.其他条件不变，升高温度

    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为       。

       （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发

    生      （填“氧化”或“还原”）反应。

    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到

         （填“左”或“右”）

    ③该电池正极反应式为           。

    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

       （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

            CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

            ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；

    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

     

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    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
    a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
    b.缩小容器的容积，增大压强
    c.及时将水煤气从容器中移走
    d.其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
    生     （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到
        （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为           。
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；
    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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