书写热化学方程式时的注意点 (1)需注明ΔH的“+ 与“- .“+ 表示 .“- 表示 ,比较ΔH的大小时.要考虑ΔH的正负. (3)要注明反应物和生成物的状态:g. l.s.aq (3)各物质前的化学计量数表示物质的量.不表示分子个数.因此.可以是整数也可以是分数.但系数与ΔH的值一定要相对应. (4)要注明反应温度和压强.但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据.因此可不特别注明, (5)对于可逆反应.其ΔH同样要与系数相对应.但若按系数投料反应.则由于可逆反应不能进行完全.其反应热的数值会比ΔH的数值要小. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是(  )

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下列说法正确的是

A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。

B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。

C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。

D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。

 

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A.焓变是指在恒压、恒温下,体系不做体积功,只做其他功的变化过程的热效应

B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强,则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

C.化学反应中的能量变化,是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D.吸热反应的△H<0,放热反应的△H>0

 

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下列说法正确的是(    )                                                        

A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。

B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。

C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。

D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。

 

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